Estados de la materia
La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido,
líquido y gaseoso.
Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas
sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso
del agua.
La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los
metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado
sólido y el oxígeno o el CO2 en estado gaseoso.
Propiedades de los sólidos
·
Se
caracteriza porque opone resistencia a cambios de forma y de volumen. Sus
partículas se encuentran juntas y correctamente ordenadas. Las moléculas de un
sólido tienen una gran cohesión y adoptan formas bien definidas.
·
Elasticidad:
Un sólido recupera su forma original cuando es deformado. Un resorte es un
objeto en que podemos observar esta propiedad ya que vuelve a su forma
original.
·
Fragilidad:
Un sólido puede romperse en muchos fragmentos (quebradizo).
·
Dureza: hay
sólidos que no pueden ser rayados por otros más blandos. El diamante es un
sólido con dureza elevada.
·
Alta
densidad: Los sólidos tienen densidades relativamente altas debido a la cercanía
de sus moléculas por eso se dice que son más “pesados”
·
Flotación:
Algunos sólidos cumplen con esta propiedad, solo si su densidad es menor a la
del líquido en el cual se coloca.
·
Inercia: es
la dificultad o resistencia que opone un sistema físico o un sistema social a
posibles cambios, en el caso de los sólidos pone resistencia a cambiar su
estado de reposo.
·
Tenacidad: En
ciencia de los Materiales la tenacidad es la resistencia que opone un material
a que se propaguen fisuras o grietas.
· Maleabilidad:
Es la propiedad de la materia, que presentan los cuerpos a ser labrados por
deformación. La maleabilidad permite la obtención de delgadas láminas de
material sin que éste se rompa, teniendo en común que no existe ningún método
para cuantificarlas.
·
Ductilidad:
La ductilidad se refiere a la propiedad de los sólidos de poder obtener hilos
de ellas.
Propiedades de los líquidos
El estado líquido es un estado de agregación de la materia intermedio entre
el estado sólido y el estado de gas. Las moléculas de los líquidos no están tan
próximas como las de los sólidos, pero están menos separadas que las de los
gases. Las moléculas en el estado líquido ocupan posiciones al azar que varían
con el tiempo. Las distancias intermoleculares son constantes dentro de un
estrecho margen.
Viscosidad
Los fluidos reales se caracterizan por poseer una resistencia a fluir
llamada viscosidad. Eso significa que en la práctica para mantener la velocidad
en un líquido es necesario aplicar una fuerza o presión, y si dicha fuerza cesa
el movimiento del fluido cesa eventualmente tras un tiempo finito.
Fluidez
La fluidez es una característica de los líquidos o gases que les confiere
la habilidad de poder pasar por cualquier orificio o agujero por más pequeño
que sea, siempre que esté a un mismo o inferior nivel del recipiente en el que
se encuentren (el líquido ), a diferencia del restante estado de agregación
conocido como sólido.
Presión de vapor
Presión de un vapor en equilibrio con su forma líquida, la llamada presión
de vapor, solo depende de la temperatura; su valor a una temperatura dada es
una propiedad característica de todos los líquidos.
Otras propiedades
Los líquidos no tienen forma fija pero sí volumen. Tienen variabilidad de
forma y características muy particulares que son:
1. Cohesión: fuerza de atracción entre moléculas iguales
2. Adhesión: fuerza de atracción entre moléculas diferentes.
3. Tensión superficial: fuerza que se manifiesta en la superficie de
un líquido, por medio de la cual la capa exterior del líquido tiende a contener
el volumen de este dentro de una mínima superficie.
4. Capilaridad: facilidad que tienen los líquidos para subir por tubos
de diámetros pequeñísimos (capilares) donde la fuerza de cohesión es superada
por la fuerza de adhesión.
Propiedades de los gases
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir , que las
moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores
del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el
volumen ocupado por el gas (V)depende de la presión (P), la temperatura (T) y
de la cantidad o numero de moles ( n).
Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:
1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un
gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa
todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.
2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las
moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando
aplicamos una presión.
3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular
entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.
4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es
directamente proporcional a la temperatura aplicada.
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